解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷161
乙醇是一种绿色能源,也是一种化工原料。
(1)已知几种热化学方程式如下:
①
②
③
(ⅰ)上述反应中,在任意温度下都能自发进行的是___________ (填序号)。
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯:___________ 。
(2)乙醇是一种储氢材料。 ,Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示:
①___________ 0(填“>”“<”或“=”),总反应分___________ 步反应进行。
②速控反应的方程式为___________ 。
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气,发生反应:,下列叙述正确的是___________(填标号)。
(4)保持总压为,向反应器中充入乙醇和氮气(不参与反应),发生反应:,测得乙醇的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示:
①其他条件不变时,随着增大,乙醇的平衡转化率增大的原因是_______ ,_____ (填“>”或“<”)。
②温度下,投料比为1.0时,平衡常数为________ (提示:用分压计算的平衡常数为,分压总压物质的显分数)。
(5)我国科学家开发复合催化剂,实现了在酸性条件下电还原制备乙醇,阴极反应式为___________ 。
(1)已知几种热化学方程式如下:
①
②
③
(ⅰ)上述反应中,在任意温度下都能自发进行的是
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯:
(2)乙醇是一种储氢材料。 ,Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示:
①
②速控反应的方程式为
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气,发生反应:,下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.当气体总压强不变时,达到平衡状态 |
B.平衡时升温,正反应速率大于逆反应速率 |
C.平衡时,充入氩气,平衡向左移动 |
D.平衡时,充入少量,其平衡转化率减小 |
(4)保持总压为,向反应器中充入乙醇和氮气(不参与反应),发生反应:,测得乙醇的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示:
①其他条件不变时,随着增大,乙醇的平衡转化率增大的原因是
②温度下,投料比为1.0时,平衡常数为
(5)我国科学家开发复合催化剂,实现了在酸性条件下电还原制备乙醇,阴极反应式为
23-24高二上·湖南·阶段练习
类题推荐
甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇: ,已知:几种热化学方程式如下:
kJ⋅mol
kJ⋅mol
kJ⋅mol
则上述反应中的______ kJ⋅mol(用含有a,b,c的式子表示)。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述正确的是_____(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。总反应的焓变为______ kJ/mol;该反应的决速步为____ (填反应后的序号):总反应经历5步反应中,最大能垒为_____ kJ⋅mol,写出该步反应式:________ 。
(4)工业上,可以采用催化还原制备、。发生反应如下:
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol ,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同,增大压强,平衡转化率增大,其原因是______ ;采用水分子膜分离技术的容器是_____ (填“甲”或“乙”)。
(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol和3 mol ,发生(4)中反应①②③,达到平衡时转化率为50%,甲醇选择性为,生成0.05 mol ,则反应①的平衡常数为______ (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数,分压=总压×物质的量分数;甲醇选择性:]。
(1)工业上利用合成气合成甲醇: ,已知:几种热化学方程式如下:
kJ⋅mol
kJ⋅mol
kJ⋅mol
则上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述正确的是_____(填字母)。
A.当体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡向左移动 |
C.平衡后再充入0.1 mol CO和0.1 mol ,CO平衡转化率增大 |
D.平衡后增大催化剂表面积,逆反应速率大于正反应速率 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。总反应的焓变为
(4)工业上,可以采用催化还原制备、。发生反应如下:
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol ,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同,增大压强,平衡转化率增大,其原因是
(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol和3 mol ,发生(4)中反应①②③,达到平衡时转化率为50%,甲醇选择性为,生成0.05 mol ,则反应①的平衡常数为
在催化剂作用下,发生如下反应:
①
②
回答下列问题:
(1)___________ 。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入和发生反应①,达到平衡时转化率为20%。下列叙述正确的是___________(填标号)。
(3)和在催化剂作用下能发生反应: 。在1L恒容密闭容器中充入和,测定平衡转化率、催化效率与温度的关系如图1所示。①该反应___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②温度高于400℃,催化效率降低的原因是___________ 。T点平衡常数K___________ (填“>”“<”或“=”)0.5。
(4)在恒温条件下,向反应器充入和发生反应①,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图2所示。表示平衡时的物质的量浓度与平衡总压强的关系的是曲线___________ (填“”或“”)。M点时该反应的压强平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(5)科学家开发催化电极,在酸性介质中电解制备乙炔,其阴极的电极反应式为___________ 。
①
②
回答下列问题:
(1)
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入和发生反应①,达到平衡时转化率为20%。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.当体积分数不随时间变化时达到平衡状态 |
B.上述反应达到平衡时放出热量为131.2kJ |
C.平衡时向容器充入氩气,逆反应速率大于正反应速率 |
D.加入催化剂,正反应速率等于逆反应速率且都增大 |
(3)和在催化剂作用下能发生反应: 。在1L恒容密闭容器中充入和,测定平衡转化率、催化效率与温度的关系如图1所示。①该反应
②温度高于400℃,催化效率降低的原因是
(4)在恒温条件下,向反应器充入和发生反应①,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图2所示。表示平衡时的物质的量浓度与平衡总压强的关系的是曲线
甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:几种热化学方程式如下、其中,a、b、c都大于0。
① ;
② ;
③
则上述反应中的_______ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述正确的是_______(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢:,其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
总反应的焓变为_______ ;催化剂主要是降低反应_______ (填序号)的活化能;总反应经历5步反应中,最大能垒为_______ ,写出该步反应式:_______ 。
(4)工业上,可以采用催化还原制备、。发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入和,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同,增大压强,平衡转化率增大,其原因是_______ ;采用水分子膜分离技术的容器是_______ (填“甲”或“乙”)。
(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和,发生(4)中反应①②③,达到平衡时转化率为50%,甲醇选择性为,生成,则反应①的平衡常数为_______ (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数,分压=总压×物质的量分数;甲醇选择性:]。
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:几种热化学方程式如下、其中,a、b、c都大于0。
① ;
② ;
③
则上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡向左移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢:,其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
总反应的焓变为
(4)工业上,可以采用催化还原制备、。发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入和,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同,增大压强,平衡转化率增大,其原因是
(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和,发生(4)中反应①②③,达到平衡时转化率为50%,甲醇选择性为,生成,则反应①的平衡常数为
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网