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填空题 适中0.65 引用2 组卷97
回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____mol/L。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
(3)某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
(4)已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
23-24高二上·湖南张家界·阶段练习
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知识点：水的离子积常数盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算轨道表示式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。
回答下列问题：
(1)现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L-1，则c(SO)为_______。
(2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)______。
(3)已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2-)，则该溶液中c(H+)_______c(OH-)(填写“＜”或“=”或“＞”)。
(4)某温度(t℃)时，Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_______。
(5)已知Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_______。
(6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_______；质子守恒式为_______。

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