用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl₂并探究其性质，回答下列问题：

(1)发生装置中制取Cl₂，的化学方程式是_______。
(2)除杂装置①中的试剂是_______；装置②中的试剂是_______。
(3)将虚线框中的收集装置补充完整_______。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。
(5)将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。
(6)将制得的Cl₂溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______。(填字母)。

	操作	现象	结论
a	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含Cl2
b	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
c	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
d	向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水	试纸变蓝	氯水具有氧化性

(7)中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。