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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷16
实验室用固体KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯⑧药匙
(1)配制时时使用的仪器有_______(填代号)。
(2)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
(3)配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③转移④溶解⑤摇匀⑥定容⑦洗涤⑧冷却。其正确的操作顺序为_______
(4)试计算应称取的KCl固体的质量为_______。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_______。
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；
②定容时俯视观察液面_______。
23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习
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知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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次实验中需要0.1 mol·L－1 的CuSO4 溶液 450 mL，实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)该实验的第一步是计算，称取_______g 蓝矾晶体。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取；②计算；③溶解（或稀释）；④定容；⑤转移；⑥洗涤；⑦装瓶。其正确的操作顺序的第五步是_____。（填序号）
(4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①转移溶液时容量瓶内有少量的水：_______。 
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：_______。
④溶液未冷却至室温就转移至容量瓶内：_______。
(5)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。
实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。
（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）
(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。
（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。
（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）
①定容时，俯视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

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