高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为）制备。回答下列问题：
(1)制备溶液：将mg软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。

①通过装置A可观察通入：与的快慢，则A中加入的最佳试剂是____________；
②装置C的作用是______；
③转化为的离子方程式为____________；
④实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于，浓度，原因是____________。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为______。检验沉淀是否洗涤干净的方法是______。
(3)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50mL磷酸，加热后，立即加入1g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50mL，滴加2~3滴指示剂，然后用0.1000 mol⋅L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定[反应为]，重复操作3次，记录数据如表：（已知：的摩尔质量为115g/mol）

滴定次数	0.1000 mol⋅L硫酸亚铁铵标准溶液读数/mL
	滴定前	滴定后
1	1.15	11.05
2	0.12	11.42
3	0.30	10.40

则产品的纯度为______。若滴定终点时仰视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。