单选题 适中0.65 引用1 组卷122
实验室常用
标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是| A．反应Ⅱ中 Fe2+是还原剂 |
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： ＞＞Fe3+ |
| C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 |
| D．和Fe2+在水溶液中能大量共存 |
23-24高一上·安徽安庆·阶段练习
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
(橙色)+H2O
2H++2Cr
(黄色)
①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
(橙色)+H2O2H++2Cr(黄色)①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应
+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+ |
| C．实验②的反应中电子转移总数为6 |
D． 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是
| A．I－和Cl2不能够发生氧化还原反应 |
| B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 |
| C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 |
| D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 |
| B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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