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填空题 适中0.65 引用1 组卷55
化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：___________。
②反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)   △H=___________kJ·mol－1。
(2)氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：HF(aq)H+(aq)+F－(aq)   △H=－10.4kJ·mol－1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   △H=－57.3kJ·mol－1，则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为___________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol－1的原因可能是___________。
(3)H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—536.6kJ·mol－1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键H—HF—H
E/(kJ·mol－1) 436565
则F2(g)=2F(g) △H=___________kJ·mol－1。
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知识点：中和热概念盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．（1）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________________。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________。
Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=﹣566kJ/mol     ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   △H=﹣266kJ/mol   ②
（1）CO的燃烧热为______________。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。
（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=____________ kJ/mol
化学键C=O（CO2）C O（CO）O=O
E/（kJ.mol-1）803.51076a
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)     ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H—HC—OC≡OH—OC—H
E/(kJ·mol－1)4363431 076465413

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

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