I．纳米氧化亚铜粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。
(1)在元素周期表中的位置是第四周期___________族；
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到___________。
(4)属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。

A．

B．

C．

D．

II．溶于浓氨水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
(5)中的N原子提供___________，与中心离子形成___________。
A．空轨道、离子键　　　　B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键　　　　D．孤电子对、配位键
(6)已知分子中键角为107°，则中键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于107°

(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式________(化学计量数若为1可不写)。

III．纳米的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。
(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备是因为其分子中含有___________(填官能团名称)，制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要___________(填试剂名称)。
(9)电解法制备的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：

①
②
③
阴极的电极反应式为___________；该法制备的总反应可以表示为：___________。