填空题 适中0.65 引用1 组卷34
用
、
和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：
；
。总反应的化学方程式为：_______ ，在该反应中的作用_________ 。
(2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________ (填字母)。
A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
(3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入
，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：
也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到___________ ，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ii．___________ 。
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________ 。
(4)资料4：
。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向
一定浓度的溶液中加入
溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：
则a=___________ ，进而推出该平衡体系中除了含有
、、
外，一定还含有其他含碘微粒。
、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1：
；。总反应的化学方程式为：在该反应中的作用(2)资料2：
分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是A．加入
后降低了反应所需的活化能B．加入
后该反应的活化分子百分数减小C．
是放热反应(3)实验中发现，
与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：
也可催化的分解反应。①加
并振荡、静置后还可观察到生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．
浓度降低；ii．
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向
溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是(4)资料4：
。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：| 微粒 | | | |
浓度/( ) |  | a |  |
、、外，一定还含有其他含碘微粒。23-24高二上·四川内江·阶段练习
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2H2O(l)＋O2(g) ΔH=-73.5 kJ·mol-1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 实验小组探究金属银与碘水的反应。
已知25℃时：i．碘水中
、
ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。
iii．
；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。
将碘水I2溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：
(1)碘水中I2与H2O反应的化学方程式为___________ 。
(2)针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：
假设1：银粉与氢碘酸发生反应___________ (填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。
假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；
假设3：银粉与氢碘酸及O2共同作用生成碘化银，使碘单质减少。
实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：
①结合数据和实验现象判断假设l___________ (填“是”或“不是”)主要原因。
②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：___________ 。
③资料表明假设2成立。
④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：
实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl4，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。
实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入___________ (填试剂)，溶液立即变蓝。
综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是___________ 。
(3)反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂__________ 、__________ 。
已知25℃时：i．碘水中
、ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。
iii．
；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。将碘水I2溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：
| 实验Ⅰ | 现象 |
 | 现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。 现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H2SO4，溶液仍未见明显变化。 |
(2)针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：
假设1：银粉与氢碘酸发生反应
假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；
假设3：银粉与氢碘酸及O2共同作用生成碘化银，使碘单质减少。
实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：
①结合数据和实验现象判断假设l
②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：
③资料表明假设2成立。
④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：
实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl4，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。
实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入
综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是
(3)反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂
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