解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷79
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及氧化物
、
,还有少量其他不溶于酸溶液和碱溶液的物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/17/6d3bb672-51a6-4ecd-acf9-0d5fac93024c.png?resizew=553)
室温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”时需要充分搅拌,其目的是________ 。
(2)“碱浸”中NaOH的作用除去除催化剂表面的油脂外,还与催化剂中Al和
反应生成________ (填物质的化学式),使Al元素进入“滤液①”。
(3)“滤液②”中主要含有金属离子“
”和“
”,则“转化”中加入
的主要作用是________ (用离子方程式表示)。
(4)写出
的溶度积常数的表达式![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63264c4cd13d4151f3c1e33675cdfcc2.svg)
________ ,利用上述表格数据,计算
的溶度积常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63264c4cd13d4151f3c1e33675cdfcc2.svg)
________ (列出计算式即可,不用化简)。如果“转化”后的溶液中
浓度为
,则“调pH”应控制pH不超过________ (填数值)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/17/6d3bb672-51a6-4ecd-acf9-0d5fac93024c.png?resizew=553)
室温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时 | 7 | 4 | 2 | 8 |
沉淀完全时 | 9 | 5 | 3 | 9 |
(1)“碱浸”时需要充分搅拌,其目的是
(2)“碱浸”中NaOH的作用除去除催化剂表面的油脂外,还与催化剂中Al和
(3)“滤液②”中主要含有金属离子“
(4)写出
23-24高二上·宁夏银川·阶段练习
类题推荐
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(
):
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物,写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和___________ ,检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液,写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)利用上述表格数据,计算
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/577ff62aecdd89439fd9f8cc03a0c224.svg)
___________ (写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中
浓度为
,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
。写出该反应的离子方程式___________ 。
金属离子 | Fe3+ | |||
开始沉淀时( | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时( | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物,写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和
(3)利用上述表格数据,计算
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(
):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/610e4056-57f2-4890-9e88-eca9159abc6c.png?resizew=370)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中
的两个作用分别是除去油脂和___________ 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)“转化”中可替代
的最佳物质是___________。
(3)利用上述表格数据,计算
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30f31b9719df25d26115f743ee3a90b5.svg)
___________ 。如果“转化”后的溶液中
浓度为
,则“调
”应控制的
范围是___________ 。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/610e4056-57f2-4890-9e88-eca9159abc6c.png?resizew=370)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中
(2)“转化”中可替代
A.酸性 | B. | C.硝酸 | D.新制氯水 |
(3)利用上述表格数据,计算
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/26/df3f168e-75e5-4718-bec3-d7b3698e432b.png?resizew=717)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________ 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________ 。
(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=___________ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1 mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/26/df3f168e-75e5-4718-bec3-d7b3698e432b.png?resizew=717)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
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