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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷81
Na2SO3应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下：

已知：①溶液的约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中约为5时吸收液进入中和器.
(1)举例说明向大气中排放导致的环境问题___________.
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________.
(3)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式___________.
(4)为了促进结晶，中和器中加入过量的，请结合化学用语，从平衡移动的角度解释___________
(5)检验成品质量.
①取少量成品溶解，___________，说明成品中含，请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
i.将成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii.加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii.用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液
(已知：)
a．滴定终点的现象是______________
b．成品中的质量分数是______________.
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平含硫化合物之间的转化酸碱中和滴定原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Na2SO3在实验研究和化学工业中应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水NaSO3的成本低，优势明显。其流程如下：

(1)25℃时，+4价含S微粒(H2SO3、和)的物质的量分数随pH变化如图1所示。

①微粒b为___________。
②在0.1mo•L-1的Na2SO3溶液中，下列关系正确的是___________(填序
a．c(Na+)>c()>c(OH-)>c()
b．2c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
c．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
(2)图2为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________，为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因___________。
(4)可用碘量法测定成品中Na2SO3的含量，本实验过程如下：
i．将mg成品溶于水配成100mL溶液，取25mL置于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii．加入c1mol/L的碘标准液V1mL，盖上瓶塞，缓慢摇动使其充分反应；
iii．用c2mol/L的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V2mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。
①本实验的依据是Na2SO3具有___________性。
②滴定终点的现象是___________。
③成品中Na2SO3(M=126g/mol)的质量分数是___________。
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示：
Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：____IO3-+____SO32- =___________ +___________（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M =126 g/mol）的质量分数是_________。
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：

(1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是_______。
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。
资料显示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______。
②结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：)
①滴定终点前反应的离子方程式是：_______(将方程式补充完整)

②滴定终点的现象为_______。
③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是_______。

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