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填空题 适中0.65 引用1 组卷112
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱

电离平衡常数（Ka或Kb）

难（微）溶物

溶度积常数(Ksp)

请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变__________（填字母序号）。
A．升高温度B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系排序是__________。
(3)物质的量之比为的和的混合溶液，该溶液中各离子浓度从大到小的列排列为__________。
(4)工业中常将转化为，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡粉末，并不断补充纯碱，最后转化为。
①写出该过程的离子方程式：__________；
②该反应的平衡常数为__________。
23-24高二上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习
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知识点：电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数沉淀转化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
CH3COOH1．8×10－5BaSO41×10-10
HNO24．6×10－4BaCO32.6×10-9
HCN5×10－10CaSO47×10-5
HClO3×10－8CaCO35×10-9
NH3·H2O1．8×10－5

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A．升高温度                                                    B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体          D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
酸或碱电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3·H2O1.8×10-5

表1

难(微)溶物溶度积常数(Ksp)
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9

表2


请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是____________。
(3)物质的量l∶l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥_______mol·L-1。
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3∙H2O1.8×10-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：
难(微)溶物溶度积常数(Ksp)
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9

请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰醋酸B.降低温度C.加水稀释D.升高温度E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

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