某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生___________反应。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应
(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照，加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是__________

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

C．a点对应的溶液显中性

D．b点对应的溶液显中性

(6)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子。为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为___________(填字母标号)。
A．Na₂CO₃            B．BaCl₂