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解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷222
铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
I．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→___________→g，G中盛装的物质是___________，其作用是___________。
(3)实验开始应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到___________时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)

(4)铝和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(5)装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是_______。
(6)若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是___________(填字母)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数
B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面
C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置
D．反应后仰视刻度线读数
23-24高一上·辽宁·阶段练习
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知识点：探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示：


(1)制备无水AlCl3实验装置如下，已知AlCl3易升华(178℃)，在潮湿空气中易水解。


实验时应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。装置F的作用是________________________。
(2)制取铝氢化钠的化学方程式是___________________________________。
(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。已知铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH，NaH也会与水反应。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为__________________；
②取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。滴加盐酸过程中可观察到的现象是__________________。
③称取1．56g上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL，样品中铝氢化钠的质量分数为_________％(结果保留两位有效数字)。若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积(其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________________乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
已知：①氮化镁极易与水反应；②亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

(1)氮化镁的电子式为_______。
(2)结合信息，为制备氮化镁，图中实验装置(可重复使用)的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用大写字母表示)。
(3)实验时在 D装置内加入镁粉，先点燃_______(“A”或“D”)处酒精灯。
(4)定性分析
操作步骤实验现象解释原因
取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水管底部有不溶物，试管变烫，产生有刺激性气味的气体①写出反应的化学方程式__________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡②冒气泡的原因是___________
(5)定量测定
利用如图装置测定氮化镁产品纯度(杂质不产生气体，不考虑氨气在热水中的溶解)。

①当产品与蒸馏水完全反应后，_______、_______、调平液面、读数。
②取产品质量为 mg，开始滴定管读数为x1mL，最终滴定管读数为x2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_______(用计算式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_____。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。
A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。

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