解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷449
二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:不溶于水和乙醇;是粉红色不溶于水的固体;是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅱ,滴入5%,发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在85℃水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇,使用无水乙醇的原因___________ 。
Ⅱ.产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________ (填标号)。
a.离子键 b.范德华力 c.非极性共价键 d.极性共价键 e.配位键 f.氢键
(4)中含键的数目为___________ 。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验结论:猜想1不合理,猜想2合理。
①a是___________ ,b是___________ 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________ 。
Ⅰ.制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅱ,滴入5%,发生反应的离子方程式为
(2)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在85℃水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇,使用无水乙醇的原因
Ⅱ.产品结构分析
(3)中存在的化学键有
a.离子键 b.范德华力 c.非极性共价键 d.极性共价键 e.配位键 f.氢键
(4)中含键的数目为
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验编号 | 试剂 | 现象 |
1 | 水 | 无明显变化 |
2 | a | 无明显变化 |
3 | b | 溶液变为深红色,且出现棕褐色沉淀 |
①a是
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是
23-24高三上·海南·阶段练习
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二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:不溶于水和乙醇;是粉红色不溶于水的固体;是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是______ 。
(2)步骤ⅱ,滴入,发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案:________ 。(实验中必须使用的试剂:溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用NaOH溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为____________ (结果保留一位小数)。
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化.据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验结论:猜想1不合理,猜想2合理。
①a是_____________ ,b是____________ 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________ 。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是
(2)步骤ⅱ,滴入,发生反应的离子方程式为
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案:
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用NaOH溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化.据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验编号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 |
1 |
| 0.5mL水 | 无明显变化 |
2 | a | 无明显变化 | |
3 | b | 溶液变为深红色,且出现棕褐色沉淀 |
①a是
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是
二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:[不溶于水和乙醇;是粉红色不溶于水的固体;是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是___________ 。
(2)步骤ⅱ,滴入 5%,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在85℃水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案:___________ 。(实验中必须使用的试剂:溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ.产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用溶液滴定,达到终点时共消耗溶液。产品中N的质量分数为_______ (结果保留一位小数)。
(5)产物可用于制备,的晶胞结构如图所示,与距离最近且相等的有_______ 个;设与的最近的核间距为,晶体的密度为_______ (列出计算式,为阿伏伽德罗常数的值);该晶胞若沿体对角线投影,则的投影图为_______ (填字母选项)。
A. B. C. D.
Ⅲ.实验探究
(6)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验结论;猜想1不合理,猜想2合理。
①a是___________ ,b是___________ 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________ 。
Ⅰ.制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是
(2)步骤ⅱ,滴入 5%,发生反应的离子方程式为
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在85℃水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案:
Ⅱ.产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用溶液滴定,达到终点时共消耗溶液。产品中N的质量分数为
(5)产物可用于制备,的晶胞结构如图所示,与距离最近且相等的有
A. B. C. D.
Ⅲ.实验探究
(6)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验编号 | 试剂 | 现象 |
1 | 水 | 无明显变化 |
2 | a | 无明显变化 |
3 | b | 溶液变为深红色,且出现棕褐色沉淀 |
①a是
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是
二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:不溶于水和乙醇;
是粉红色不溶于水的固体;
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备:装置和简化流程如图。(1)步骤I 在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是________ ;加入浓氨水前先加的原因有________ 。
(2)步骤ii ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式:_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5%的操作方式为________ 。
A.过滤出黄色沉淀,向沉淀中加入 B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入 D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入20mL浓盐酸,在85℃水浴中加热20min,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水,洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________ (用序号填写)。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________ (结果保留三位有效数字)。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1:加入溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验结论;猜想1不合理,猜想2合理。
①a是________ ,b是________ 。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________ 。
是粉红色不溶于水的固体;
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备:装置和简化流程如图。(1)步骤I 在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是
(2)步骤ii ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式:
□________+□+□□□________
②加入20mL5%的操作方式为
A.过滤出黄色沉淀,向沉淀中加入 B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入 D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入20mL浓盐酸,在85℃水浴中加热20min,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水,洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化,据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1:加入溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验编号 | 试剂 | 现象 |
1 | 0.5mL水 | 无明显变化 |
2 | a | 无明显变化 |
3 | b | 溶液变为深红色,且出现棕褐色沉淀 |
①a是
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因
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