解答题-原理综合题 较易0.85 引用2 组卷120
有以下多种物质,请回答相关问题:
①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇
(1)上述物质的水溶液显碱性的是___________ 。(填序号)
(2)从显碱性的溶液中任选一种,用化学用语说明其显碱性的原因___________ 。(写表达式)
(3)室温下,配制浓度均为0.1的下列五种溶液,请回答问题。
①②③④⑤
资料:某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________ 。
②上述酸中酸性最强的是___________ 。(填化学式)
③25℃时,若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01,达到电离平衡时溶液中。___________ ()
④下列反应可以发生的是___________ (填字母)。
A.
B.
C.
①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇
(1)上述物质的水溶液显碱性的是
(2)从显碱性的溶液中任选一种,用化学用语说明其显碱性的原因
(3)室温下,配制浓度均为0.1的下列五种溶液,请回答问题。
①②③④⑤
资料:某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
化学式 | |||||
电离常数 |
②上述酸中酸性最强的是
③25℃时,若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01,达到电离平衡时溶液中。
④下列反应可以发生的是
A.
B.
C.
23-24高二上·北京东城·期中
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弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为_____ 。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____ (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d。升高温度
(2)某些弱酸在时的电离常数如下:
①上述酸中酸性最强的是_____ 。
②下列反应可以发生的是_____ (填字母)。
A.
B.
C.
(3)测得溶液显碱性,请用化学用语说明其显碱性的原因_____ 。
(4)同浓度的和溶液的,_____ 的更大。
(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中,可以使醋酸溶液中电离程度增大的是
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d。升高温度
(2)某些弱酸在时的电离常数如下:
①上述酸中酸性最强的是
化学式 | |||||
电离常数 |
A.
B.
C.
(3)测得溶液显碱性,请用化学用语说明其显碱性的原因
(4)同浓度的和溶液的,
弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______ 。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______ (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度
③两个密闭装置中各装入0.05g镁条,分别加入2mL2mol/L盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。
刚开始反应速率的关系是_______ 。原因是:_______ 。反应结束后两个容器中压强相等说明_______ 。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
①上述酸中酸性最强的是_______ 。
②25℃时,若次氯酸中初始HClO的物质的最浓度为0.01mol/L,达到电离平衡时溶液中_______ mo/L。()
③下列反应可以发生的是_______ (填字母)。
A.
B.
C.
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中,可以使醋酸溶液中电离程度增大的是
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度
③两个密闭装置中各装入0.05g镁条,分别加入2mL2mol/L盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。
刚开始反应速率的关系是
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
化学式 | HSCN | HCN | HClO | ||
电离常数 |
②25℃时,若次氯酸中初始HClO的物质的最浓度为0.01mol/L,达到电离平衡时溶液中
③下列反应可以发生的是
A.
B.
C.
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
①溶液和溶液中,_____
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A. B. C.,其pH由大到小的顺序是_____ (填编号)。
③将少量通入溶液,反应的离子方程式是_____
④室温下,一定浓度的溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ ,溶液中_____ (写出准确数值)
(2)某温度下,pH=3的盐酸中该温度下,pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_____ 。
(3)室温下,用盐酸溶液滴定的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____ 。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | |||
电离常数(25℃) |
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A. B. C.,其pH由大到小的顺序是
③将少量通入溶液,反应的离子方程式是
④室温下,一定浓度的溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
(2)某温度下,pH=3的盐酸中该温度下,pH=2的与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为
(3)室温下,用盐酸溶液滴定的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
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