实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。下列说法不正确的是：A．酸浸过程后，溶液中主要存-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷139

实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。

下列说法不正确的是：

A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu²^＋、Zn²⁺、Pb²⁺、H⁺、SO

B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快

C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的Fe²⁺被空气氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与Cu反应，降低了Cu的产率

D．海绵状铜中含有少量Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极

23-24高二上·江苏扬州·期中

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知识点：离子共存外因对化学反应速率影响的综合分析铜的电解精炼答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：

已知：Cu⁺在酸性环境中能转化为Cu和Cu²⁺。
(1)“酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中Cu₂O生成CuSO₄的化学方程式为_____。Cu₂O粉末和Cu粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的Cu粉中是否混有Cu₂O____。
(2)“置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②____；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为____。
(3)已知：PbSO₄、PbCl₂均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)

(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图所示。

结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl₂晶体的实验方案：取一定量的滤渣，____。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)

实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO₄的化学方程式为：CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O、___________。
(2)铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高；___________。铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为___________。
(3)已知：25 ℃时，K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8；PbSO₄+ 2Cl^-

。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图-1、图-2所示。

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl₂的实验结果如下表所示。

参数	循环次数
参数	0	1	2	3
结晶产品中PbCl₂纯度/%	99.9	99.3	98.7	94.3

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5 %)PbCl₂晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，___________，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5 mol·L^-1NaCl溶液，1 mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl₂溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol·L^-1的目的是___________。

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