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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷140
通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

(1)已知预处理温度为80℃，此过程中S元素全部转化为最高价，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为_______。
(2)比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优点是_______。
(3)分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因是：_______。
(4)分硒渣(Cu2Se)经过氧化可得到H2SeO4.已知：H2SeO4=H++，H++，若0.01 mol/LH2SeO4溶液的pH为x，则K()=_______ (写出含x的计算式)。
(5)分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

①萃取的原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，则反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液。
②操作X为_______，过滤；
③为了减少CuSO4·5H2O的损失，最好选用_______进行洗涤。
A．冷水          B．热水                 C．无水乙醇
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知识点：氧化还原反应方程式的配平化学反应条件的控制及优化常见无机物的制备弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

(1)已知预处理温度为80℃，预处理液中几乎不含低价态S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___________。比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优点是___________。
(2)回收分银渣中的银，可用如图过程：

已知：在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2，常温下，络合反应的平衡常数为Ka[]=2.8×1013Ksp(AgCl)=1.8×10-10
①I中发生的离子反应方程式为AgCl(s)+2(aq)+Cl-(aq)，常温下此反应的平衡常数K为___________(结果保留两位小数)。
②II中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为___________。
③III中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___________。
(3)分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)，已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，二元强酸硒酸(H2SeO4)可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___________。
(4)分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___________(填化学式)溶液。
通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___。
（2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

已知：S2O-易与银离子发生络合反应：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常温下，上述络合反应的平衡常数为：K稳[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，则常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。
②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为___。
（4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。
通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。
①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。
（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：

①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O

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