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填空题 适中0.65 引用2 组卷75
Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。
A．该实验表明化学能可转化为热能B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。
①室温低于时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯
A．①②④B．②③⑤C．②③④⑦D．全部
23-24高二上·福建厦门·阶段练习
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知识点：中和热的测定与误差分析盖斯定律与热化学方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。

(1)下列叙述正确的是___。
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
(2)中和热的理论数值为57.3 kJ·mol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是___(填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验　②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数　③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中　④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是( )
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯
A． ①②④⑤     B． ②③⑤       C．②③④⑦       D． 全部
(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为____(填字母)。
A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1
B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-11.46 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________。
化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____
A．铝热反应B．与混合
C．碳酸氢钠分解D．冰融化为水

(2)中和热的理论数值为。
①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式：___________。
②若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量___________。
(3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____
A．做该实验时环境温度低于
B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．溶液的浓度约为
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

(4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

回答下列问题：
①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值___________。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_____
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。
用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
(2)若分多次将盐酸加入到NaOH溶液中，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
(3)与上述实验相比，如果用55.5mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所放出的热量前者________后者(填“大于、小于、等于”)。
(4)用50mL0.25mol/L硫酸与50.5mL0.25mol/LBa(OH)2进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。下列叙述正确的是__________。

A．做该实验时环境温度低于22℃            B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(6)写出下列反应的离子方程式：FeCl3溶液滴加KSCN，溶液变为红色______________。

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