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解答题-结构与性质 适中0.65 引用3 组卷1361
【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB32-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________，1molB22+中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
2014高三·全国·专题练习
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知识点：根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系等电子原理的应用晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为______________________________。
(2)B、C两种元素第一电离能为__________>__________（用元素符号表示）。试解释其原因：____________________。
(3)任写一种与离子互为等电子体的离子__________。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为__________，其中B原子的杂化类型是__________。
(5)难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式____________________。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为____________________；__________。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长_________。（用、的计算式表示）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式___________。
（2）A的单质分子中π键的个数为________。
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_______。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_____，其中A原子的杂化类型是__。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为______。
(2)B、C两种元素第一电离能为______>______(用元素符号表示)。试解释其原因： ______。
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子______。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______。
(5)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式______。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______；∠EDE= ______；E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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