某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1，0.1mol/L的FeCl2溶液，实验记录如不(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物IX&g-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷112

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1，0.1mol/L的FeCl₂溶液，实验记录如不(a、b代表电压数值)

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	X>a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
	b>x≥0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下C1^-在阳极是否放电

C．Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe²⁺有还原性，在阳极放电产生Fe³⁺

D．增加pH=1，0.1mol/L的NaCl溶液做对照实验进一步验证Cl^-在阳极是否放电

23-24高二上·北京海淀·期中

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知识点：电解原理的理解及判断通过实验探究电解原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

某课外小组研究电解原理中，探究电压对电极反应的影响。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a＞c＞b)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
ⅲ	b＞x＞0	无明显现象	无Fe³⁺、无Cl₂

(1)ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化，写出Cl^-在阳极放电的电极反应___________。
(2)由ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅳ	a＞x≥c	无明显现象	有Cl₂
ⅴ	c＞x≥b	无明显现象	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是___________mol/L。
②ⅳ中检测Cl₂的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在___________试纸上，试纸___________证明生成氯气，否则无氯气生成。
③与ⅱ相比，可以得出以下结论：
pH=1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，电压≥cV时，Cl^-才能在阳极放电产生Cl₂；
pH=1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，电压c＞x≥b V时，阳极的电极反应为___________。

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
(2)I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
(4)Ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法:____________________。

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