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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷67
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①    kJ·mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mo
回答下列问题：
(1)反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
(2)下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。
A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．加入合适的催化剂

(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
(4)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
23-24高二上·山东济宁·期中
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1       K3
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。
A．使用过量的CO            B．升高温度               C．增大压强
（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。
A．△H <0
B．P1>P2>P3:
C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。
   
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝_________kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_________（填字母）。
A．使用过量的CO                 B．升高温度                      C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是_______________。

（4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________（填字母）。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn）/n(Cu）约为_____________时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为____________。
请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图1中三种分子最稳定的是_______(填化学式)，反应的热化学方程式为_______。

(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。
回答下列问题：
①反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。
②下列措施中，能提高①中CH3OCH3产率的有_______(填字母)。
A.使用过量的CO                  B.升高温度                      C.增大压强
③一定温度下，将0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为20%。则0~5min内v(H2O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K3=_______。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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