解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷15
回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是______ 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应的
______ kJ/mol。则该反应生成1 mol 
可以放出热量是______ kJ。
(2)
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生
，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：______ 。当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：______ g。
(3)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：
，负极电极反应式为：__________________ 。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
| 化学键 |  |  |  |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 496 | 463 |
的可以放出热量是(2)
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：(3)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：
，负极电极反应式为：23-24高二上·海南海口·阶段练习
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在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如图：
(1)第一步反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______ 。
(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______ 。
(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______ ；电解质溶液为_______ ，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______ g。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：(1)第一步反应是
(2)1 molNH
(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：| 化学键 | H-Cl | O=O | Cl-Cl | H-O |
| 键能/kJ/mol | 431 | 498 | 243 | 463 |
该反应的热化学方程式是
(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
(1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量____________ kJ
(2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________ , 正极的反应式为______________ ，电解质溶液中SO42－ 移向______ 极（填“正”或“负”）。
(3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
(1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
(2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是
(3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 回答下列问题。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H2O(g)可以放出热量是_______ kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ ，属于吸热反应的是_______ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
| 化学键 | H—H | O=O | H—O |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=
(2)下列反应中，属于放热反应的是
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
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