油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)        ΔH₁=-1036kJ•mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)        ΔH ₂=94kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH ₃=-484kJ•mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的ΔH ₄=______kJ•mol^-1。
(2)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为______，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=______，平衡常数K_p=______kPa。已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×物质的量分数
(3)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H₂S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H₂S－Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如图所示：

①n(H₂S)：n(Ar)为4：1和1：1相比，H₂S平衡转化率高的是______，理由是______。
②n(H₂S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_____。