解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷21
1909年哈伯在实验室首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，对人类的生存和发展有着重要意义。合成氨反应相关数据如下表，回答问题。
(1)合成氨反应的
______ 
。
(2)为什么NH3的平衡含量随温度升高而降低？那么目前工业生产选择500℃，其主要原因是什么？______
| 化学键 | 键能 |
 | 946 |
 | 389 |
 | 436 |
| 30MPa，温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 |
| NH3的平衡含量 | 89.9% | 71.0% | 47.0% | 26.4% |
(1)合成氨反应的
。(2)为什么NH3的平衡含量随温度升高而降低？那么目前工业生产选择500℃，其主要原因是什么？
23-24高二上·上海奉贤·阶段练习
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合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应
的化学平衡常数表达式为___________ 。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________ 。
(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________ (填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________ 。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N2的平衡体积分数___________ 。
(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________ (填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________ 。
(1)反应
的化学平衡常数表达式为(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是
| 序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
| ① |  |  |
| ② | |  |
(3)对于反应
，在一定条件下氨的平衡含量如下表。| 温度/℃ | 压强/Mpa | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N2的平衡体积分数
(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
合成氨反应
对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________ 。
(2)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。
其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________ 。(填字母序号)
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数___________ 。
(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________ (填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________ 。
对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是
| 序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
| ① |  |  |
| ② | |  |
(2)对于反应
，在一定条件下氨的平衡含量如表。| 温度/℃ | 压强/MPa | 氮的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数
(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：
(1)结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______ 。
(2)对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：
①合成氨反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是_______ (填标号)。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(3)图1表示500°C、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N2的体积分数为_______ 。
(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_______ (填“温度”或“压强”)。判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。
(1)结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是
| 化学反应 | K(298K)的数值 |
| N2(g)+O2(g)2NO(g) | 5.0×10-31 |
| N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | 4.1×106 |
(2)对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：| 温度/°C | 压强/MPa | 氨的平衡含量(体积分数) |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
①合成氨反应为
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(3)图1表示500°C、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N2的体积分数为
(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是
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