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填空题 适中0.65 引用1 组卷46
“等效”是化学学科解决复杂体系问题的方法之一。密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生 ，回答问题
(1)恒温恒容，达平衡时SO2的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a%的是______。
A．2molSO3B．2molSO2+1molO2
C．4molSO3D．2.5molSO2+1.25molO2+1.5molSO3
(2)等体积的甲、乙、丙三个密闭容器，甲容器保持恒温恒容、乙容器保持恒温恒压、丙是恒容绝热容器，一段时间后三个容器均达到平衡，SO2的平衡转化率分别为、、，比较、、的大小______
23-24高二上·上海奉贤·阶段练习
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知识点：温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响等效平衡理论的综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol-1(a＞0)。
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；
A．4molA+2molA+2molA       B．2molA+1molB+1molD       C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。
已知放热反应：，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题：
   
(1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为__________，CO的转化率为__________。
(2)甲容器达到平衡时体系温度__________(填“>”“<”或“=”)600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为__________。
(3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。
A．每消耗，同时生成
B．容器内CO的体积分数不再改变
C．CO、、和的物质的量之比为1：1：1：1
D．容器内温度不再变化
(4)丙容器达到平衡所需的时间__________10s(填“>”“<”或“=”)，原因是__________。
(5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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