某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。(1)实验小组1：向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.lmol/-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷134

某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验小组1：向1mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入1mL0. lmol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag浓度随时间的变化如图1所示。

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_____________________。20min后取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。
(2)实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零，证明该电池工作时能产生Fe³⁺操作及现象__________________。指针归零后再向左侧烧杯中加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，指针变化为__________，综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(3)实验小组3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在________(填离子符号) ；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因___________________(反应过程中忽略NO；和空气中氧气的氧化作用；查资料知Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)。

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知识点：离子方程式的书写Fe3+的检验化学平衡的移动及其影响因素原电池原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
② 对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

某实验小组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
已知：AgSCN、AgNO₂均为白色沉淀。
(1)实验I：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液(pH=1.6)，观察到银镜很快消失。
①银氨溶液配制过程中，溶液的pH逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②为证实该过程Fe³⁺氧化了Ag，需要用到的试剂是____。
③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为____。
(2)实验II：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag⁺浓度随时间的变化如图所示。

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是____。
综合实验I和实验II，证实“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(3)实验III：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。

写出操作及现象____。
(4)实验IV：向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_____(填离子符号)；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因_____(反应过程忽略NO

和空气中氧气的氧化作用)。

某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

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