填空题 适中0.65 引用1 组卷37
根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．已知HClO是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
、
。
(1)要使氯水中的HClO浓度增大，可加入___________(填标号)。
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集
的理由是___________ 。
Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
(3)常温下，浓度相同的四种酸溶液①
、②、③
、④
，pH值由大到小的顺序是___________ (用序号表示)。
(4)常温下，已知某浓度的
溶液pH=9，该溶液中由水电离出的
___________ 。
(5)浓度相同的六种溶液①、②
、③
、④
、⑤
、⑥
，其碱性由强到弱的顺序是___________ (用序号表示)；其中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(6)浓度均为
的三种溶液①
、②
、③
，这三种溶液中
从大到小的顺序为___________ (用序号表示)。
Ⅰ．已知HClO是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。(1)要使氯水中的HClO浓度增大，可加入___________(填标号)。
A． | B． | C．HCl | D．NaOH |
的理由是Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
| | | |
 |   |   |    |
、②、③、④，pH值由大到小的顺序是(4)常温下，已知某浓度的
溶液pH=9，该溶液中由水电离出的(5)浓度相同的六种溶液①
、②、③、④、⑤、⑥，其碱性由强到弱的顺序是溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(6)浓度均为
的三种溶液①、②、③，这三种溶液中从大到小的顺序为23-24高二上·河南平顶山·阶段练习
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ (用序号表示)。
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是_______ 。(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______ 。
(3)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是_______ (用序号表示)；其中HCOONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(4)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH
)从大到小的顺序为_______ (用序号表示)。
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是
(3)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是
(4)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH
)从大到小的顺序为 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ (用序号表示)。
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______ 。
(3)25℃时某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO
)=_______ 。
(4)25℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______ (填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______ 。
(5)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是_______ (用序号表示)。
(6)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH)从大到小的顺序为_______ (用序号表示)。
(7)向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠反应的离子方程式为：_______ 。
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度为
(3)25℃时某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO)=(4)25℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是
(5)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是
(6)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH
)从大到小的顺序为(7)向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠反应的离子方程式为：
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①
溶液和
溶液中，
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.
B. NaCN C.
，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______ (填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中
=_______ 。
④将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______ 。
(2)室温下，
通入NaOH溶液中，在所得溶液中
，溶液的pH=_______ 。(室温下，
的
；
)
(3)已知25℃氯水溶液中
、HClO和
分别所占分数
随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为_______ 。
(4)已知：常温下
则
溶液的pH_______ 7(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知25℃时
，此温度下若在实验室中配制
溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ 
的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。
(6)
尾气常用NaOH溶液吸收，生成
和
。已知
的水解常数
，常温下某和
混合溶液的pH为5，则混合溶液中
和
的比值为_______ 。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 |
| HCN |
|
电离常数(25℃) |  |  |   |
①
溶液和溶液中，(填“>”“<”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：A.
B. NaCN C.，其物质的量浓度由大到小的顺序是③室温下，一定浓度的
溶液pH=9，溶液中=④将少量
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是(2)室温下，
通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=的；)(3)已知25℃氯水溶液中
、HClO和分别所占分数随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为(4)已知：常温下
则
溶液的pH(5)已知25℃时
，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。(6)
尾气常用NaOH溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的pH为5，则混合溶液中和的比值为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
