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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷332
二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。请回答下列问题：
(1)硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。
(2)工业用和反应合成反应的反应热、活化能()为：      ，三氧化硫的分解反应的活化能___________kJ/mol。
(3)查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数(25℃)，，
①0.1mol/L溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L溶液的pH。
②向溶液通入少量发生反应的离子方程式为___________。
(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
方法2：用氨水除去
②已知25℃，的。若氨水的浓度为2.0mo/L，溶液中的=___________mol/L。将通入该氨水中，当降至时，结合(2)表中数据，计算溶液中的___________。
23-24高三上·辽宁沈阳·期中
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知识点：吸热反应和放热反应盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
(1)用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

分析可知X为___________(写化学式)，时间段的温度为___________，总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。
(2)时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，H2SO3___________SO (填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：的电离平衡常数，)。
(3)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：___________；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：___________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________ mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=___________。
回答下列问题：
(1)已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H＋)＞c()＞c()＞c()
b．c()＞c()＞c()＞c()
c．c(H＋)＞c()＞c()＞c()
d．c(H2CO3)＞c()＞c()＞c()
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=_______。
回答下列问题：
(1)已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H＋)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)   
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
c．c(H2CO3)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(CO)   
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1：“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的 SO2。
常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液的pH与含硫组分的物质的量分数的变化关系如图2所示：

① Ka2 (H2SO3 ) (           )。
②b 点溶液中n(NH) / n(SO) (           )。
③常温下， Kb(NH3 H2O) 1.8 105 ， 0.1mol L1 的(NH4)2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
方法2：用氨水除去SO2
④已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO2通入足量的氨水中，反应的离子方程式为___________。
⑤一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左”“向右”或“不”)；SO2可用足量小苏打溶液吸收，参照前面已知的电离常数，写出该反应的离子方程式________。

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