硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl₃)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：

回答下列问题：

(1)基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s²，它有___________个未成对电子，它的最高化合价为___________。
(2)(NH₄)₂SO₄中阴离子的空间结构是___________，阳离子的中心原子杂化类型是___________。
(3)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-12.NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性” “碱性”或“中性”)。
(4)写出“沉铈”的离子方程式为___________ 。
(5)“灼烧”发生反应为2Ce₂(CO₃)(s)+O₂(g)4CeO₂(s)+6CO₂(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充入足量的O₂和Ce₂(CO₃)₃(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO₂的质量变化如图所示。

随着压强增大，CeO₂质量逐渐___________ (填“增大”或“减小”)，其原因可能是___________。

(6)CeO₂的立方晶胞如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。

①该晶胞中，氧离子与___________个铈离子相邻且等距离。晶胞中，氧离子填充在铈离子构成的空隙中，铈离子与距离最近铈离子构成的空隙构成___________(填标号)，这种空隙填充率为___________％。

a．正四边形       b．正八面体   c．正四面体       d．三角锥形

②晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。