常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，-组卷网

单选题困难0.15 引用1 组卷557

常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的

和

混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①

；
②

，298K，

。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为

和

D．

的平衡常数K为

数量级

23-24高三上·江西南昌·期中

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知识点：沉淀溶解平衡的应用溶度积规则及其应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知：①K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Cr(OH)₃]>K_sp[Al(OH)₃]；
②Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，是两性氢氧化物；
③离子浓度为10^-5mol/L时可认为沉淀完全。
图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc(M³⁺)或

。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl₃溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。

下列说法正确的是

A．图甲中Q代表Al³⁺

B．图乙中，pH=5时，c(Cr³⁺)=1.0×10^-3.8mol/L

C．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

D．根据图甲所示，若溶液中Al³⁺和Cr³⁺的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺) =_________mol/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)=_____________ mol/L。
(2)20°C时，有c(H₂C₂O₄)+c(

) = 0.100 mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H₂C₂O₄、

三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H₂C₂O₄)___ c(

) (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下

的电离常数K =_______________。

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=______mol•L^-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；
③X点时，溶液中c（H⁺）、c（M⁺）、c（A^—）由大到小的顺序是___________________；
④K点时，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）—c（OH^—）=____mol•L^-1。
⑵20℃时，在c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^—）+c（C₂O₄^2—）=0.100mol•L^—1的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H₂C₂O₄）______c（HC₂O₄^—）（填“＞”、“＜”或“=”）
②该温度下HC₂O₄^-的电离常数K=___________________。

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