下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)电解质电离方程式平衡常数K回答下列问题：(1)由上表分析，若①CH3COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷178

下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)

电解质	电离方程式	平衡常数K

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH②

③HA④

均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(2)试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：___________；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

___________

(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则

C．V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度

D．V=5时，

(5)已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁_______T₂(填>、=、<)。
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是_______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

23-24高二上·上海·期中

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知识点：盐类水解规律理解及应用溶度积常数与溶解度的关系弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K或K_sp
CH₃COOH	CH₃COOCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－ HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10
H₃PO₄	H₃PO₄ H^＋＋H₂PO₄^－ H₂PO₄^－H^＋＋HPO₄^2－ HPO₄^2－H^＋＋PO₄^3－	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－8 K₃＝2.20×10^－13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－	1.76×10^－5
BaSO₄	BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)	1.07×10^－10
BaCO₃	BaCO₃(s) Ba^2＋(aq)＋CO^2－(aq)	2.58×10^-9

回答下列问题:
(1)由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH₃COO^-)____c(NH₄⁺)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液 pH<7，则c(NH₄⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时，2c(NH₃·H₂O)+2c(NH₄⁺)=c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_b表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I，如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T₁______T₂(填“>”、“=”或‘‘<”)，T₂温度时 K_sp(BaSO₄)=_______________；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b⁾
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO₄(s)+CO₃²-(aq)

BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)]

I.如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大)。

(1)T₂________T₁(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)T₂温度下BaSO₄的K_sp=________。
(3)T₁温度下d点是BaSO₄的________(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na₂SO₄固体可使图像由a点变到________点(填“b”或“c”)。
II.回答下列问题：
(4)常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=_______mol/L。
(5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
K_a=1.7×10^-5	K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11	K_a=6.2×10^-10

①写出碳酸的第一步电离方程式_______。
②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。

图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。
(1)理论分析在密闭容器中发生的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。

请在以下表格中填入各时刻改变的条件。

时刻	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
条件变化	_______	_________	使用催化剂	增加反应物	_________	_________

(2)密闭容器中，发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H。图为C的体积分数φ(C)在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率α(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。

请回答下列问题(填“＞”、“=”或“＜”)：
①m+n________p+q，②△H________0，③P₃________P₄。
(3)常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。

①曲线Ⅱ表示的是______稀释的变化曲线。
②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺将向________移动。
③a、b、c三点的导电能力大小顺序为________。
(4)T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

①T₁_________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)，T₂时K_sp(BaSO₄)=________。
②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.加入Na₂SO₄可由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可由b点变为d点

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