合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为   。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol^-1和286 kJ∙mol^-1，   。回答下列问题：
①△H₁=___________。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H₂的体积分数为φ，CH₄的体积分数=___________。
(2)N₂、H₂在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；
表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)
脱附：(ⅵ)
回答下列问题：
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最_____ (填“大”、“小”)，原因是：_____。
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是_____。
A．反应热                                                                   B．化学平衡常数
C．单位时间内NH₃的产量                                        D．活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量。

回答下列问题：
①活化能=_____(用含E_c、E的式子表示)。
②在上图中作出升高温度时，E~E_C间分子百分数和能量的关系曲线______________。