解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷210
利用毒重石(主要成分是,还含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等杂质元素)制备高纯的方法如下:
信息一:
信息二:难溶于乙醇溶液,NaCl、、能或微溶于乙醇溶液。
回答下列问题:
(1)离子化反应时搅拌的作用是___________ 。
(2)加入时发生反应的离子方程式是___________ ,加氨水调pH时,应使pH不小于___________ 。
(3)沉Ca、Sr时,若最后溶液中,则的最小浓度为___________ 。
(4)操作1是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;洗涤所用的试剂最好是___________ (填序号)。
①蒸馏水 ②饱和溶液 ③盐酸
(5)操作2前加入95%乙醇的目的是___________ ,操作2的名称是___________ 。
信息一:
物质 | ||||||
回答下列问题:
(1)离子化反应时搅拌的作用是
(2)加入时发生反应的离子方程式是
(3)沉Ca、Sr时,若最后溶液中,则的最小浓度为
(4)操作1是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;洗涤所用的试剂最好是
①蒸馏水 ②饱和溶液 ③盐酸
(5)操作2前加入95%乙醇的目的是
23-24高二上·湖北·期中
类题推荐
氯化钡是重要的化工原料,是制备其他钡盐的主要中间原料,以毒重石(主要成分为,还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下:已知:盐酸“浸取”后,Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有___________ 因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
分析表中数据,温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________ ;判断“浸取”的最佳液固比为___________ 。
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为___________ ;“调pH(Ⅰ)”时,调节溶液,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________ (填化学式)。(4)“一系列操作”中洗涤晶体时,通常采用乙醇洗而不采用水洗,原因是___________ 。
回答下列问题:
(1)在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
改变的条件 | 温度(℃) | 盐酸的浓度(%) | 液固比 | ||||||||
30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | 3:1 | 4:1 | 5:1 | 6:1 | |
钡的浸出率(%) | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 | 59.84 | 65.12 | 74.31 | 74.35 |
(3)常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加时发生反应的离子方程式为
利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)加盐酸和Na2SO3浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是_______ ;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_______ 。
(4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整pH为2~3,_______ 、_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_______ (回答一条原因即可)。
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为
(3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是
(4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整pH为2~3,
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是
实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe],有关物质性质如表:
实验过程:Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是_______ 。
(2)实验Ⅱ中:制备FeCO3时应向_______ 溶液中缓慢加入_______ 溶液边加边搅拌,生成沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)确认C中空气排尽的实验现象是_______ 。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用主要是_______ 。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_______ 。(填序号)
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g,则产率为_______ %。
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
Ⅱ.制备FeCO3:将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是
(2)实验Ⅱ中:制备FeCO3时应向
(3)确认C中空气排尽的实验现象是
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用主要是
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g,则产率为
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网