解答题-结构与性质 较难0.4 引用4 组卷351
铜及其化合物具有广泛的应用。请回答:
(1)Cu元素位于周期表___________ 区。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)高温下固体中比稳定,常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成),原因是___________ 。(已知:金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子,对应的热效应称为水合能,的水合能为,的水合能为,Cu的第二电离能为。)
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物,其结构如图所示。已知:吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键,所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________ (填标号);1mol配合物中含配位键个数为___________ 。(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________ 个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm,则该晶胞的密度为___________ (用含a、的代数式表示,表示阿伏加德罗常数的值,)。
(1)Cu元素位于周期表
(2)下列说法
A.基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态 |
B.铜催化烯烃硝化反应时会产生,的键角比大 |
C.中非金属元素电负性: |
D.配位键的强度:大于 |
(3)高温下固体中比稳定,常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成),原因是
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物,其结构如图所示。已知:吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键,所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm,则该晶胞的密度为
23-24高三上·浙江·期中
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回答下列问题:
(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为,温度为)。
①比较电负性大小:S_______ P(填“>”“<”或“=”),硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是_______ 。
②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异,请从以上信息排出电负性的正确顺序:_______ _______ ,乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是_______ 。
(2)镍原子形成的微粒,电子排布式分别为①、②、③、④、⑤,有关这些微粒的叙述,下列叙述正确的是_______。
(3)铜及其化合物具有广泛的应用。请回答:
①元素位于周期表_______ 区。
②下列说法不正确的是_______ 。
A.基态铜原子的核外电子有29种不间的空间运动状态
B.铜催化烯烃硝化反应时会产生的键角比大
C.中非金属元素电负性:
D.配位键的强度:大于
③高温下固体中比稳定,常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成),原因是_______ 。[已知:金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子,对应的热效应称为水合能,的水合能为的水合能为的第二电离能为。]
④与S形成的某化合物晶体的晶胞如图,该化合物的化学式为_______ 。该晶胞形状为长方体,长为,宽为,高为,阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_______ 。
(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为,温度为)。
气体 | 乙烷 | 乙烯 | 乙炔 | 硫化氢 | 磷化氢 |
溶解度 | 0.0062 | 0.0149 | 0.117 | 0.36 | 0.036 |
②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异,请从以上信息排出电负性的正确顺序:
(2)镍原子形成的微粒,电子排布式分别为①、②、③、④、⑤,有关这些微粒的叙述,下列叙述正确的是_______。
A.微粒半径: | B.由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是:②③④ |
C.电离一个电子所需最低能量: | D.得电子能力: |
①元素位于周期表
②下列说法不正确的是
A.基态铜原子的核外电子有29种不间的空间运动状态
B.铜催化烯烃硝化反应时会产生的键角比大
C.中非金属元素电负性:
D.配位键的强度:大于
③高温下固体中比稳定,常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成),原因是
④与S形成的某化合物晶体的晶胞如图,该化合物的化学式为
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