氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0。

(1)图中混合物X是_______，这样操作的目的是_______。
(2)T C时在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol N₂(g)和1.6 mol H₂(g)，5 min后达到平衡，测得N₂的浓度为0.3 mol/L。
①计算此段时间内的平均反应速率v(NH₃)=_______， H₂的转化率为_______。
②已知450 K时该反应的平衡常数K=2.04，则(2)中的反应温度T_______ 450 K(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施可提高N₂平衡转化率的是_______(填序号)。
a．恒容时充入H₂，使体系总压强增大
b．恒容时将NH₃，从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大
d．加入合适的催化剂
(4)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO)表面与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= +1530.4 kJ/mol。进一步研究NH₃的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强为1.0×10⁵ Pa，反应时间为3 h)：

T/K	303	313	323	353
NH3的生成量/(×10-6 mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323 K时，NH₃的生成量反而降低的可能原因是_______。