解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷54
某烧碱样品因部分变质含
。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
无色 
浅红色 
红色
甲基橙：
红色 
橙色 
黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和
)，记录酸式滴定管的读数
；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数
。重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____ 。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____ (选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_____ 。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____ 色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数
_____ %。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____ (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。
。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
无色 浅红色 红色甲基橙：
红色 橙色 黄色【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数
；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： | 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| /mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| /mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
| /mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出
、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。| 式样 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 、和 |  ， |  ， |   |   |  |
| 式样成分 | NaOH | |
22-23高二上·北京·阶段练习
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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__ 。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__ 。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__ 。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__ 。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图象可知，H2CO3的pKa1约为__ 。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__ 。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH−)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__ %(计算结果保留小数点后 1 位)
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
| V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)溶液中的H2CO3、
、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
| 酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
| 甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图象可知，H2CO3的pKa1约为
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c() + c(OH−)b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n(
) + n() + n(H2CO3) =n(Na+)c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =
)纯度
)，记录酸式滴定管的读数V1=21.70mL；
中铁的含量：
酸化，用cmol/L
溶液滴定至终点。
转化为
，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
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