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填空题 适中0.65 引用1 组卷194
按要求回答下列问题：
(1)pH=13的氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，则强碱与强酸的体积比为___________。
(2)25℃时，HA的电离常数K=1×10-6，则浓度均为0.01 mol/L的HA与NaA溶液等体积混合，则混合溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)79℃，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH = 10，此时水的离子积为___________ 0.01mol/L的HB溶液的pH为5，则T℃时HB的电离常数K为___________。
(4)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(5)25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c()分别为a、b、c (mol/L)，则a、b、c的大小关系___________。
23-24高三上·北京·阶段练习
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知识点：水的离子积常数酸碱混合时的定性判断及计算盐类水解规律理解及应用弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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请按要求回答下列问题：
（1）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=__mol·L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝___mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式电离常数(25℃)
HCNK＝4.9×10－10
CH3COOHK＝1.8×10－5
H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。（酸、碱、中）
（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请根据题目要求回答以下问题：
(1)若向该氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向该氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式___________；所得溶液的pH___________(填“＜”“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。
(3)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a mol·L-1，则c(SO)=___________mol·L-1。
(4)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应混合溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

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