单选题 适中0.65 引用2 组卷313
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。
、
、
是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯
为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与
混合溶液制备过二硫酸铵
，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：
。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关 ，下列说法正确的
、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关 ，下列说法正确的| A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B．反应达平衡后，分离出少量SO3，正反应速率加快 |
| C．其他条件不变，平衡后继续充入NO2，平衡常数将减小 |
| D．该反应中消耗22.4LNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023 |
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周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是
、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： |
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： |
C．亚硫酰氯水解的反应方程式： |
D．电解法制备 时的阳极反应： |
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是
、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是| A．、、具有相同的中子数 |
| B．亚硫酰氯空间构型为平面三角形 |
| C．SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2 |
| D．SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用 |
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是| A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 |
| B．中S为+6价，具有较强的氧化性 |
| C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 |
D．H-O的键能强于H-S， 的热稳定性比的 高 |
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