解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷13
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在_______ (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：_______ 。
(2)
可以作为水溶液中
歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．
_______ 
_______ +_______ 
(3)探究(2)中i、ii反应速率与
歧化反应速率的关系，实验如下：分别将
饱和溶液加入到
下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：
易溶解在
溶液中)
①B是A的对比实验，则
_______ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______ 。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______ 。
(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在
②反应Ⅱ的热化学方程式：
(2)
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。i．
ⅱ．
(3)探究(2)中i、ii反应速率与
歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)| A | B | C | D | |
| 试剂组成 |  |   | |   |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因
23-24高二上·福建宁德·阶段练习
类题推荐
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：_______ 。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______ p1(填“>”或“＜”)，得出该结论的理由是_______ 。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_______ =_______ +_______ +2I-
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=_______ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______ 。
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | amol·L-1KI 0.2mol·L-1H2SO4 | 0.2mol·L-1H2SO4 | 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=
②比较A、B、C，可得出的结论是
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①
；
②_______ 。
(2)反应Ⅱ：
∆H
①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H_______ 0。
②一定压强下，
与的投料比[
]对平衡体系中转化率影响如图：
时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______ 。
(3)可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_______
ⅰ.
ⅱ.
______________
_______
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：
易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=_______ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______ 。
③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______ 。
(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：
①
；②
(2)反应Ⅱ：
∆H①不同条件下，
达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明∆H②一定压强下，
与的投料比[]对平衡体系中转化率影响如图：时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：(3)
可以作为水溶液中歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整ⅰ.
ⅱ.
_____________________(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与
歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4 KI | a KI，0.2  | 0.2 | 0.2 KI，0.0002mol |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，
的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) ΔH1 = +551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 = －297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=_______ 。
(2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K =_________ ，在某一投料比时，两种压强下H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p1_______ p 2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______ 。
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。
i.SO2+______ =S↓+ 2I2 + 2H2O
ii.I2 + 2H2O + SO2=SO
+ 4H+ + 2I－
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=__________ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；________ 。
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) ΔH1 = +551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 = －297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=
(2)对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K =
p1
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。
i.SO2+
ii.I2 + 2H2O + SO2=SO
+ 4H+ + 2I－(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| A | B | C | D | |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=
②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
