向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷20

向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．降低温度可以促进该反应正向进行

B．反应速率：v_a_正>v_c_逆

C．混合气体的平均相对分子质量Ma<Mc

D．a点平衡常数：K>200

23-24高二上·福建宁德·阶段练习

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算化学平衡图像分析化学平衡常数的影响因素及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)

P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

B．温度为T₁时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C．无论温度为T₁还是T₂，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L,在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g） △H＜0。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A．反应速率：

B．平衡时的压强：

C．A容器中X的转化率为80%

D．平衡时Y体积分数：A<B

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