填空。(1)23gC2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷19

填空。
(1)23gC₂H₆O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出683.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(2)白磷与氧气可发生如下反应：

。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

、

、

、

。

根据图中的分子结构和有关数据估算

___________

(3)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

则

___________(用

表示)
(4)合成氨反应

过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

该反应的

___________

(用

表示，

均>0)。反应达到平衡时，升高温度，N₂的转化率___________。该反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N₂的转化率___________。

22-23高二上·福建泉州·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学平衡的移动及其影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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I．在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝Q kJ·mol^－¹。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。
（2）将一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H₂的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________（结果用分数表示）。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为_____________________。
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH₂(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为__________。

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示：_____、____；E的大小对该反应的反应热有无影响？_____；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_____；理由是_____。
(2)图中ΔH=_____kJ/mol，该反应是_____反应(填“吸热”“放热”)。
(3)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.7 kJ/mol；
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_______。

回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：___________。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO₂(g)+2N₂(g)=8NO(g)

=+586kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

=-1160kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

=___________kJ·mol^-1，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)在恒温恒容时，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)。
①该反应达到平衡后，通入一定量CO，平衡向___________移动；加入Fe粉，平衡___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
②表明该反应已达平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO₂
B．c(CO)不随时间改变
C．CO₂的体积分数不变
D．Fe的浓度不变
(4)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(l) ΔH=-270kJ/mol其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。

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