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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷27
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂，其生产利用了离子反应和氧化还原反应原理，具体生产流程如下：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是_______，由此推测高铁酸钾具有强_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该红褐色胶体的化学式为_______，氧化性气体单质的化学式为_______。
(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填编号)。
a．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．为下一步反应提供碱性的环境
c．与KClO3反应生成KClO
(4)最后产品除得到K2FeO4晶体外，还得到KNO3和KCl两种副产物，请写出第③步的反应离子方程式为：_______。
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知识点：氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的配平常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K2FeO4在Fe3+催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K2FeO4)生产流程如图：

(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是         。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO

(2)写出③反应的离子方程式 _______。
(3)制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 _______。
(4)K2FeO4在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 _______(写出化学式)。
(5)K2FeO4净水时能吸附悬浮物的原因是 _______。
高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。
（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3 转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________，该反应的氧化产物是_______________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________
___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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