解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷63
溶液和溶液可发生反应:。为探究反应速率与的关系,利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入VmL的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,_______ 。
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①_______ ,_______ 。
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数,利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
③醋酸的作用是_______ 。
实验步骤:往A中加入VmL的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间,重复多次取平均值(t)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,
(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
实验编号 | V/mL | t/s | |||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
2 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 83 | |
3 | 4.0 | 4.0 | 150 | ||
4 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数,利用实验数据计算得m=
③醋酸的作用是
23-24高二上·福建漳州·期中
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探究化学反应速率的影响因素,对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
i._______ ,_______ 。
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
iii.醋酸的作用是_______ 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______ 。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
实验编号 | |||||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 340 | |
2 | 6.0 | 4.0 | 4.0 | 151 | |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 85 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
iii.醋酸的作用是
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为
溶液和溶液可发生反应:。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素,向A中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌;控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸;当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体,用秒表测量收集所用时间t,重复多次取平均值。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。该实验过程中,最适合在水槽中收集气体的仪器是_______ (填字母)。
(2)若需控制体系温度为,采取的合理加热方式为_______ 。
(3)探究反应速率与的关系,测得相关实验数据如下表所示。
①_______ mL,_______ mL。
②该实验所得结论为_______ 。
(4)在上述实验1-4中,甲同学用数字传感器测得溶液中,甲同学认为作催化剂,增加实验5,用盐酸替代醋酸,若,且反应前后不变,则_______ mL。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)若需控制体系温度为,采取的合理加热方式为
(3)探究反应速率与的关系,测得相关实验数据如下表所示。
实验编号 | |||||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | 6.0 | 6.0 | 150 | ||
3 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 | |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
②该实验所得结论为
(4)在上述实验1-4中,甲同学用数字传感器测得溶液中,甲同学认为作催化剂,增加实验5,用盐酸替代醋酸,若,且反应前后不变,则
实验编号 | |||||
溶液/ | 溶液/ | 盐酸 | 水 | ||
5 | 12.0 | 4.0 |
I.NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0mol•L-1NaNO2溶液、2.0mol•L-1NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:
(1)检验装置气密性的方法:_______ 。
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(3)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①V1=_______ ,V3=_______ 。
②该反应的速率方程为v=k•cm(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=________ (填整数)。
③醋酸的作用是_______ 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体,反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______ ,HNO2分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理,其反应的离子方程式为_______ 。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:回答下列问题:
(5)该反应的离子方程式为________ 。
(6)该实验的目的是探究_______ 。
(7)实验试剂除了1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是_______ 。
(8)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是_______ (填字母)。
实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0mol•L-1NaNO2溶液、2.0mol•L-1NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:
(1)检验装置气密性的方法:
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(3)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
实验编号 | V/mL | t/s | |||
NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | V1 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | V2 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
②该反应的速率方程为v=k•cm(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
③醋酸的作用是
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体,反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:回答下列问题:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(6)该实验的目的是探究
(7)实验试剂除了1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是
(8)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是
A.温度 | B.试剂的浓度 | C.试剂的用量(体积) | D.试剂添加的顺序 |
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