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计算题 适中0.65 引用1 组卷109
I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
       
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③；
已知、组成的混合气体，又与的物质的量之比3：2，则该混合气体完全燃烧后放出的热量为___________kJ；的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代
B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
C．实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值将偏小
D．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
23-24高二上·福建泉州·期中
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算中和热的测定与误差分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ•mol-1

则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)    △H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(3)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ•mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ•mol-1；CH4、H2组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=_____，C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=_____kJ•mol-1。
(二)0.50mol•L-1的盐酸与0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：
2.01.00.670.500.33
溶解放热15.827.835.941.648.995.3
下列说法正确的是_______。
A．当时，溶解放热
B．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C．用的溶液测定中和反应的反应热会使△H偏小
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t1-t2)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.12.5
227.027.427.231.24
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
①表中的温度差平均值为_______℃。
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1.则中和热△H=_____(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
b．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
c．测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=＋88.6 kJ·mol-1。
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______ kJ。
(3)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1；
③C(s)＋O2(g) =CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2) =_______； C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______ kJ·mol-1。
(4)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_______。
II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示

图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。
(5)海水中的Na+由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。
(6)该电池负极的电极反应方程式为_______。
(7)电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为_______ L。

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