解答题-工业流程题 较难0.4 引用3 组卷407
HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I．焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。
III．Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________ 。
(2)请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：___________ ，___________ 。
(3)“浸渣”的成分为___________ (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有___________ (填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为___________ 、___________ 。
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS－=CuS+H+的平衡常数K=___________ 。
(6)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________ 。
已知：I．焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。
III．Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：
(2)请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：
(3)“浸渣”的成分为
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS－=CuS+H+的平衡常数K=
(6)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：
23-24高三上·四川遂宁·期中
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，其工艺流程如图甲所示。
的形式存在。
，阿伏加德罗常数为
。则钼原子的配位数是
V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等的氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：
已知：ⅰ. V2O5 + 2H+ =2VO
+ H2O；VO + H2O =VO
+ 2H+。
ⅱ. 常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是___________________________________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是_____________ (写化学式)，“调pH = 7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+) = _____________________ 。
(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是_________________________________________ 。
(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_________________________ ；母液中溶质主要成分是_____________________ 。
(5)钒是一种应用广泛的金属，工业上可用金属钙还原高纯度的V2O5制得金属钒。请写出钙热还原法制钒的化学反应方程式______________________________________ 。
已知：ⅰ. V2O5 + 2H+ =2VO
+ H2O；VO + H2O =VO+ 2H+。ⅱ. 常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 4.00×10−14 | 2.20×10−20 | 1.90×10−33 |
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是
(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是
(5)钒是一种应用广泛的金属，工业上可用金属钙还原高纯度的V2O5制得金属钒。请写出钙热还原法制钒的化学反应方程式
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