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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷270
“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题:
(1)为了减少温室气体的排放,下列有利于固定的措施有___________(填序号)。
A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林
C.使用清洁能源可燃冰D.将重油裂解为轻质油

(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂,为了更好的捕获二氧化碳,碳酸钾溶液的温度需要控制在90~110℃,压强采用___________(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟,合成过程中涉及的反应如下:
主反应:   
副反应:
已知:、CO燃烧热的分别为,液态水汽化热的,则副反应的___________
(4)初始时,保持压强为合成甲醇。达到平衡时,的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。

已知:的选择性
CO的选择性
①甲醇的选择性曲线是___________(填“m”或“n”),写出判断的理由___________
②270℃反应达到平衡,氢气的分压为___________,副反应的___________。(均保留2位有效数字)
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电池的比能量为___________[计算结果保留1位小数,比能量,甲醇燃烧热的]。
23-24高三上·湖北·期中
知识点:盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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人类过多地使用化石燃料,造成了二氧化碳的大量排放,致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体,也是一种重要的资源,如以CO2为基本原料可合成甲醇。回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
ⅰ.       
ⅱ.       
则ⅲ.       ________
(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的催化剂上通入CO2发生反应,该过程的反应机理如下:

其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号),写出上述过程中总反应的化学方程式:_____
(3)一定条件下,向某密闭容器中按照投料,发生反应ⅲ,反应达到平衡时,容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示:

由上图可知,反应物的转化率与压强的关系是:压强增大,CO2的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”),温度为265℃时的平衡常数Kp=________(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。
(4)将一定量的混合气体通入某密闭容器中,在催化剂作用下生成,不同压强下,平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用表示),E点变为D点的措施是____
(5)以特殊的纳米材料为电极,一定浓度的硫酸作为电解质溶液,为原料通过电化学方法可制得甲醇,则生成甲醇的电极反应式为_____
科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题:
(1)700℃时,向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和,发生反应:,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

0

1.8

0.9

2

1.2

x

4

y

0.3

①反应前2min内的平均反应速率______;表中y的值为______
②判定2min时达到平衡状态的理由是______
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚:   。一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的措施是______(填字母)。
a.升高温度                                                                   b.加入催化剂
c.减小的浓度                                                     d.增大压强(缩小容器体积)
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式为____________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)能与反应制得甲醇(): 。一定条件下,将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中,发生反应制取甲醇,的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

由大到小的顺序为______
条件下255℃时,该反应的压强平衡常数______为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数;计算结果保留1位小数)。

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