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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷356
I．钴的配合物制取
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。

(1)仪器a的名称是___________；仪器b中的试剂是___________；冷凝管作用是___________。
II．将0.1 mol/L CoCl2、NH4Cl混合液在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色。已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；溶液呈棕色。②Ksp[Co(OH)2] = 6×10－15
(2)请计算常温下该混合液中Co2+开始沉淀的pH值(精确到0.01)，列出必要过程________。NH4Cl的作用是___________。
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min(该过程生成OH－)。发生反应的离子方程式为___________。将反应后的混合液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
III．已知[Co(NH3)6]Cl3可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是_____________。
(5)[Co(NH3)6]3+Co3+ + 6NH3   K1；NH3 + H+   K2，判断K1____(K2)6。(填“>”“<”或“=”)
(6)洗涤[Co(NH3)6]Cl3时可用___________。
A．蒸馏水B．冰水C．无水乙醇D．50%乙醇水溶液

IV．测定产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量之比。实验如下：
①蒸氨：取0.100 g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并充分加热，蒸出的气体全部通入V1 mL c1 mol/L的H2SO4中。
②滴定：用c2 mol/L NaOH溶液滴定①中溶液，消耗V2 mL NaOH溶液。
③沉淀：另取0.100 g样品溶解，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、恒重，得到沉淀m3 g。(MAgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为___________。
(8)测得产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量比值为________。(用含c1、V1等数据的代数式表示)若测得n(NH3) ： n(Cl－)比值偏小，可能的原因是________。
A．蒸氨结束时，未用蒸馏水洗涤冷凝管，并将洗涤液一并倒入H2SO4中
B．滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C．滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D．沉淀步骤中，沉淀未完全转移至漏斗中
23-24高三上·上海宝山·期中
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用浓度对难溶电解质溶解平衡的影响溶度积常数相关计算物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。
   
已知：
①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；溶液呈棕色。
②。
回答下列问题：
(1)仪器a使用恒压滴液漏斗的原因是___________；仪器b中的试剂是___________。
(2)产品制备：检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4Cl的作用是___________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为___________。
(3)产品分离提纯：将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中趁热过滤的目的是___________。
(4)测定产品中NH3的含量。实验如下：
①蒸氨：取0.5000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mL c1mol·L-1 H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用c2mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，NH3的质量分数为___________；
③误差分析：下列操作使得NH3的质量分数偏大的有___________。
A． 用 H2SO4吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外溢到空气中
B． NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C． 滴定后读数，先平视后俯视
D． 滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。
已知：①具有较强还原性，溶液呈棕色。性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如下图所示。

实验室制备的实验步骤：
I．检查装置气密性并将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，实验装置下图所示。

II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次。
(1)图中仪器b的名称为___________。
(2)写出步骤I中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。
(3)步骤II向滤液中加入浓盐酸的作用是___________。
(4)步骤III中用冷水洗涤的目的是___________。
(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取xg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有 mL mol/L 标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的，消耗 mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，的质量分数为___________；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。

已知：[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，其作用是___________。
(2)产品制备。检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)测定产品纯度。实验如下：
①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用c2rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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