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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷490
电极活性物质Cu4O(PO4)2的制备，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O = Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态Cu2＋的电子排布式___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P___________S(填“>”、“<”或“=”)，原因是_____________。
(3)O的原子核外有_____种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是_______。
(4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是________。
A．该物质正离子的中心是Cu原子                  B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3        D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)2
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为______，已知铜原子半径为127.8 pm，NA=6.02×1023 mol－1，计算晶体铜的密度________ g·cm－3(结果保留3位有效数字)。
23-24高三上·上海宝山·期中
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知识点：物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。
（2）PO43-的空间构型是____________。
（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。
（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。（填序号）
A.N-H…O             B.O-H…N                 C.H-N…H             D.H-O…H
（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。


（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。
(2)PO43-的空间构型是___________________。
(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。
(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有
       个空间运动状态。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目
为____________________。
(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)Cu在周期表中的第4行___________列，基态Cu2+的核外电子排布式：___________。在第三周期元素中，单电子数与铜原子相等的元素还有___________ (填元素符号)。
(2)PO的空间构型是___________。
(3)与NH3互为等电子体的离子有___________ (举一例)。键角NH3___________NF3(填“大于”、“小于”或“无法判断”)，原因是___________。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，氧原子的杂化方式为___________。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ键的数目为___________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为___________。

(7)铜晶体采用面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体铜的密度为___________ g/cm3(列出表达式)。

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