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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷87
某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
实验①②③④
浓度50mL 4mol /L溶液50mL 2mol/L 溶液50mL 4mol/L 溶液50mL 4mol/L 溶液
温度/℃20202040
固体形状块状 Zn块状 Zn粉末状 Zn块状Zn
(1)化学反应速率由快到慢的顺序为___________________。(填序号，下同)探究浓度对化学反应速率影响的是___________；探究温度对化学反应速率影响的是___________；①③探究___________对化学反应速率影响。某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
   
①0~时，碳粉表面生成的气体为___________。
②~时，碳粉表面发生的电极反应式为___________。
③0~电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为___________。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
品名：一次性保暖贴
主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②暖贴发热时，正极材料为___________；食盐的作用为___________。
③当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有___________。(填两种物质)
23-24高二上·福建福州·期中
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知识点：影响化学反应速率的外因吸氧腐蚀化学实验探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/mL，回答下列问题。
(1)H2O2中氧的化合价为_______，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)
II.某同学以H2O2分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
编号反应物催化剂温度
①20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O无20℃
②20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O无20℃
③20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O1g粉末状MnO220℃
④20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液1g粉末状MnO220℃
⑤20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O1g粉末状MnO240℃
(2)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______，实验②和③的目的是_______；
(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III. 如图：另一个同学将状态不同的1 g MnO2分别加入盛有30 mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：
MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间
粉末状很烫30mL3 min
块状微热30mL9 min
(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。
(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。
广安友谊中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验：收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
             实验            ①        ②            ③            ④
50mL4 mol/L H2SO450mL2 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO4
20℃20℃20℃40℃
6.5g块状Zn6.5g块状Zn6.5g粉末状Zn6.5g块状Zn
（1）①②④中化学反应速率由大到小的顺序为______________（填序号）
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；探究温度对化学反应速率影响的是______________（填序号）；①③探究__________对化学反应速率影响
（3）某同学查资料得知向上面的实验中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_________________________。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
                  实验
混合溶液		ABCDEF
4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620
H2O(mL)V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________。

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